Выкарыстанне хімічнай энергіі для атрымання электраэнергіі
2024-07-15 5074

Хімічная энергія з'яўляецца краевугольным каменем сярод шасці асноўных формаў энергіі.Ён гуляе галоўную ролю ў нашым паўсядзённым жыцці і тэхналагічным дасягненні.Разумеючы і выкарыстоўваючы энергію, якая захоўваецца ў хімічных сувязях, мы можам выконваць працу і кіраваць мноствам працэсаў.У гэтым артыкуле вывучаецца важнасць хімічнай энергіі, яе гістарычную значнасць, складаны працэс пераўтварэння хімічных рэакцый у электрычнасць і яе прымяненне ў сучаснай электронікі.Дзякуючы падрабязнаму абследаванню мы выявім, як хімічная энергія ператварылася з ранніх навуковых адкрыццяў у ідэальныя кампаненты ў сучасных прыладах - падкрэсліваючы яго ўплыў на эфектыўнасць, бяспеку і тэхналагічныя інавацыі.

Каталог

Малюнак 1: Хімічная энергія

Гісторыя працэсу хімічнай рэакцыі

Стварэнне электрычнай энергіі з дапамогай хімічных рэакцый пачалася ў 18 стагоддзі, галоўнай вехай у навуковай гісторыі.Піянерскія даследаванні Луіджы Гальвані, апублікаваныя ў 1792 годзе, прывялі да больш глыбокага разумення біяэлектрычных з'яў.Эксперыменты Гальвані з жабамі паказалі, што тканіны жывёл могуць вырабляць электрычныя токі, якія ён назваў "электрычнасцю жывёл".Абапіраючыся на высновы Гальвані, Алесандра Вольта распрацаваў вольта -кучу ў 1800 годзе, першую сапраўдную батарэю.Вольтаічная куча выкарыстоўвала чаргаванне дыскаў срэбра і цынку, падзеленых сітаватымі матэрыяламі, прасякнутымі ў растворы салёнай вады, ствараючы ўстойлівы электрычны ток.Дбайная дакументацыя Вольта пра яго эксперыменты і вынікі, прадстаўленая Каралеўскім таварыствам Лондана, падштурхнула шырокія даследаванні характару электраэнергіі і патэнцыяльных прыкладанняў.

Вызначэнне хімічнай энергіі

Хімічная энергія - адна з шасці асноўных формаў энергіі: электрычныя, прамяністыя, механічныя, цеплавыя і ядзерныя.Хоць існуюць іншыя формы, такія як электрахімічная, гукавая і электрамагнітная, хімічная энергія ў асноўным спалучае ў сабе гэтыя шэсць.Гэтыя ўзаемасувязі забяспечваюць генерацыю энергіі рознымі спосабамі.Ідэальна падыходзіць для выканання працы, якая ў навуковым плане азначае прымяненне сілы для перамяшчэння аб'екта на адлегласці.Хімічная энергія вызваляе энергію, калі рэагуе хімічны патэнцыял энергіі.На малекулярным узроўні хімічная энергія знаходзіцца ў сувязях хімічных злучэнняў.Падчас рэакцыі гэтыя малекулы ўзаемадзейнічаюць, патэнцыйна ўтвараючы новыя рэчывы і вылучаючы энергію, якія потым могуць быць захоплены і выкарыстаны для працы.Напрыклад, кіпячэнне вады паглынае цяпло ў эндатэрмічнай рэакцыі, ператвараючы вадкасць у пары.І наадварот, калі пара кандэнсуецца ў вадкасць, ён вылучае цяпло ў экзатэрмічнай рэакцыі.Гэты бесперапынны цыкл паглынання і вызвалення паказвае галоўную ролю хімічнай энергіі ў розных працэсах: ад паўсядзённага да незвычайнага.

Малюнак 2: Эндатэрмічная рэакцыя супраць экзатэрмічнай рэакцыі

Пры навядзенні супадзення трэнне стварае дастатковую колькасць цяпла, каб пачаць хімічную рэакцыю ў злучэннях галавы запалкі.Гэтая рэакцыя вызваляе энергію як цяпло і святло, паказваючы пераўтварэнне хімічнай энергіі ў карысную працу.У нашых целах хімічная энергія з ежы пераўтвараецца ў кінэтычную энергію для руху і цеплавой энергіі для падтрымання тэмпературы цела.Батарэі захоўваюць хімічную энергію, якая пераўтвараецца ў электрычную энергію ў прылады харчавання.Напрыклад, акумулятар смартфона змяшчае хімічныя злучэнні, якія праходзяць кантраляваную рэакцыю пры выкарыстанні, вылучаючы энергію, якая сілкуе прыладу.Гэты працэс прадугледжвае мікраскапічныя аперацыі для забеспячэння паслядоўнага і надзейнага харчавання энергіі.Выкарыстанне хімічнай энергіі прадугледжвае разуменне і кіраванне гэтымі рэакцыямі для аптымізацыі эфектыўнасці і бяспекі.У прамысловых дадатках неабходна дакладны кантроль над тэмпературай і ўмовамі ціску, каб максімальна павялічыць вынікі энергіі пры мінімізацыі рызык.У навуковых даследаваннях эксперымент з рознымі хімічнымі злучэннямі можа выпрацаваць больш эфектыўныя рашэнні для захоўвання энергіі, такія як перадавыя батарэі з большай магутнасцю і больш хуткі час зарадкі.Падрабязнае разуменне і маніпуляцыю з хімічнымі энергетычнымі працэсамі патрабуецца для многіх тэхналагічных дасягненняў і штодзённых прыкладанняў, дэманструючы глыбокае ўздзеянне гэтай энергетычнай формы на наш свет.

Генерацыя электраэнергіі з хімічных рэакцый

Малюнак 3: Працэдура хімічных рэакцый вырабляе электрычнасць

Вольтаічная куча - з яго чаргаванымі срэбнымі і цынкавымі дыскамі, падзеленымі сітаватым матэрыялам, прасякнутым у салёнай вадзе, ілюструе асноўныя прынцыпы атрымання электраэнергіі праз хімічныя рэакцыі.Срэбны тэрмінал дзейнічае як станоўчы электрод, у той час як цынкавы тэрмінал служыць адмоўным электродам.Паляпшэнні вольты ў выкарыстанні медных і цынкавых пласцін у растворы LYE паказалі, як розныя матэрыялы могуць павысіць эфектыўнасць.Хімічная клетка, асноўная адзінка вытворчасці электраэнергіі, працуе, падтрымліваючы амаль пастаяннае напружанне праз два металічныя электроды, пагружаныя ў кіслы або шчолачны раствор.Тыповая хімічная клетка можа выкарыстоўваць медзі і цынк -электроды ў растворы LYE.Некалькі клетак утвараюць акумулятар, якая служыць крыніцай напружання (пастаяннага току), пераўтвараючы хімічную энергію ў электрычную энергію.Канфігурацыя - серыі альбо паралельна - вылучае агульнае напружанне і ток.У шэрагу асобныя клеткавыя напружання складаюцца, у той час як паралельна токі спалучаюцца, падтрымліваючы паслядоўнае напружанне.

Праца хімічнай клеткі пачынаецца з апускання электродаў розных металаў у электраліт (які можа быць кіслатой, шчолачным або солевым растворам.) Электраліт ідэальна падыходзіць для працэсу іянізацыі, расшчапляючы атамы і малекулы ў электрычна зарадныя часціцы, якія называюцца іёнамі,, іёны,,, іёны, ідэальна падыходзяць да іянізацыі, расшчапляючы атамы і малекулы ў электрычна зарадныя часціцы, якія называюцца іёнамі,, іёны,,, іёны,, ідэальна падыходзіцьусталяванне іённага балансу ў растворы.Калі цынк электрода апускаецца ў электраліт, ён часткова раствараецца, ствараючы станоўча зараджаныя іёны цынку і пакідаючы бясплатныя электроны на электродзе - ствараючы адмоўны зарад.Медны электрод у тым жа растворы прыцягвае станоўчыя іёны вадароду, нейтралізуючы іх і ўтвараючы бурбалкі вадароду.Гэта ўзаемадзеянне стварае электрычны патэнцыял паміж электродамі.Велічыня патэнцыялу, каля 1,08 вольт для меднай клеткі цынку, залежыць ад выкарыстоўваных металаў.Гэты патэнцыял падтрымліваецца бягучымі хімічнымі рэакцыямі, пакуль нагрузка не будзе падлучана, што дазваляе электронам выцякаць з адмоўнага электрода цынку да станоўчага меднага электрода.Нарэшце, стварэнне электрычнага току.

Пабудова і кіраванне такой хімічнай клеткай патрабуе дбайнай увагі да дэталяў.Аператар павінен забяспечыць чысціню металічных дыскаў і адпаведныя памеры, дакладна падрыхтаваць раствор электраліта і старанна сабраць кампаненты.Гэта прадухіляе кароткае замыканне і максімальна эфектыўнасць.Напрыклад, пры зборцы вальтаічнай кучы порысты матэрыял павінен быць старанна прасякнуты ў салёнай вадзе, каб падтрымліваць паслядоўную праводнасць паміж дыскамі.Для стабільнага электрычнага выхаду патрабуецца бяспечнае злучэнне праваднікаў на кожным канцы.Гэтыя прынцыпы распаўсюджваюцца на розныя сучасныя прылады і сістэмы.Напрыклад, для зборкі батарэй для электронных прылад патрабуе дбайнага ўзгаднення клетак, падтрымліваць аптымальную канцэнтрацыю электралітаў і забяспечыць усе злучэнні для надзейных характарыстык.У прамысловых умовах дакладны кантроль над тэмпературай і ўмовамі ціску падчас працы хімічных клетак ідэальна падыходзіць для максімальнага павелічэння вытворчасці энергіі і забеспячэння бяспекі.Разуменне і кіраванне гэтымі тонкімі аператыўнымі дэталямі павышае эфектыўнасць і надзейнасць працэсаў пераўтварэння хімічнай энергіі - падкрэсліваючы іх ролю ў харчаванні шырокага спектру тэхналогій.

Навяртанне хімічнай энергіі ў паўсядзённай электронікі

Малюнак 4: Хімічная энергія пераўтвараецца ў паўсядзённую электроніку

Канвертуючы хімічную энергію ў электрычную энергію праз клеткі і батарэі ідэальна падыходзіць для сучаснай электронікі.Гэтая тэхналогія, выбітная з часоў тэлеграфных сістэм у 1830 -я гады, павялічыла вытворчасць камерцыйнай батарэі, ператварыўшы яе ў прыбытковую галіну.Да 1870 -х гадоў батарэі сілкавалі электрычныя званы, і да 1900 года вытворчасць ліхтарыка ўбачыла больш за два мільёны батарэй, якія вырабляюцца штогод.Гэты тэхналагічны прагрэсаванне працягваецца, а батарэі становяцца галоўным для многіх сучасных прыкладанняў.Сёння батарэі выкарыстоўваюцца ў многіх прыладах і сістэмах.Аперацыя акумулятара ўключае складаныя этапы, кожны з якіх патрабуе дакладнасці і разумення.Пры запуску рухавіка ўнутранага згарання акумулятар аўтамабіля забяспечвае электрычную энергію для харчавання стартавага рухавіка і запальвання рухавіка.Гэта патрабуе ад батарэі для падтрымання стабільнага зарадкі, дасягнутага праз належнае абслугоўванне, напрыклад, рэгулярныя праверкі на ўзроўні электралітаў і чыстыя - бяспечныя тэрмінальныя злучэнні, каб прадухіліць карозію і забяспечыць эфектыўную перадачу магутнасці.

Пагрузчыкі, якія працуюць на батарэях, шырока выкарыстоўваюцца там, дзе выхлапныя выхлапныя газавыя выхлапныя рухавікі прадстаўляюць рызыку для здароўя.Гэтыя батарэі павінны быць рэгулярна зараджаны і агледжаны на наяўнасць або пашкоджанне.Тэхнікі прытрымліваюцца падрабязнаму пратаколу: праверкі ўзроўню напружання, агляду канцэнтрацыі электралітаў і забеспячэння правільнай працы абсталявання для зарадкі.Гэта ўважлівая ўвага забяспечвае пагрузчыкі заставацца надзейнымі і бяспечнымі.Распрацоўка больш эфектыўных батарэй для электрамабіляў (EVS) з'яўляецца істотнай даследчай сферай.Гэтыя батарэі маюць патрэбу ў перадавых матэрыялах і дакладнай вытворчасці для дасягнення большай шчыльнасці энергіі і больш працяглага тэрміну службы.Даследчыкі і інжынеры працуюць над паляпшэннем катодных і анодных матэрыялаў - аптымізацыя кампазіцыі электралітаў і паляпшэнне цеплавога кіравання, каб прадухіліць перагрэў плюс працягласць працы батарэі.Партатыўныя аўдыё -прылады, такія як CD -плэеры, і сучасная электроніка, такія як смартфоны і ноўтбукі, у значнай ступені абапіраюцца на батарэі.Выкарыстанне гэтых прылад прадугледжвае разуменне прынцыпаў кіравання акумулятарамі для максімальнага тэрміну службы і прадукцыйнасці.Напрыклад, карыстальнікі павінны пазбягаць глыбокіх разрадаў і прытрымлівацца правільных цыклаў зарадкі для падтрымання здароўя батарэі.Вытворцы выкарыстоўваюць сістэмы кіравання акумулятарамі (BMS) для кантролю і кіравання станам зарада, тэмпературы і агульнага здароўя батарэі.

Сапраўды гэтак жа, магутнасць батарэй патрабуе функцый у наручных гадзін і настольных кампутарах - захаванне часу і функцый памяці, нават калі асноўная магутнасць выключана.У наручных гадзінах акумулятар павінен быць кампактным, але дастаткова магутным, каб доўжыцца гадамі.Працэс зборкі прадугледжвае размяшчэнне малюсенькай батарэі ў свой аддзяленне з дапамогай дакладных інструментаў, забяспечваючы належны кантакт з унутранай схемай, не наносячы шкоды.Ноўтбукі могуць працаваць цалкам на магутнасці батарэі, падкрэсліваючы галоўную ролю пераўтварэння хімічнай энергіі ў забеспячэнні мабільнасці.Збор батарэй ноўтбука прадугледжвае размяшчэнне клетак у кампактную і эфектыўную канфігурацыю.Гэтыя батарэі часта кантралююцца BMS, каб збалансаваць цыклы зарадкі і разраду, каб прадухіліць перавышэнне і падоўжыць тэрмін службы батарэі.Карыстальнікі павінны прытрымлівацца пэўнай практыкі зарадкі, напрыклад, пазбягаць поўных разрадаў і не пакідаць ноўтбук, падключаны да пастаянна, для падтрымання эфектыўнасці батарэі.Эвалюцыя і прымяненне батарэй падкрэсліваюць трансфармацыйны ўплыў на пераўтварэнне хімічнай энергіі на штодзённую электроніку.Ад ранніх тэлеграфных сістэм да сённяшніх складаных прылад, захоўванне і вызваленне электрычнай энергіі праз хімічныя рэакцыі абумоўлівае інавацыі і паляпшае функцыянальнасць незлічоных тэхналогій.

Уплыў на навакольнае асяроддзе выкарыстання хімічнай энергіі для электраэнергіі

Выкарыстанне хімічнай энергіі для атрымання электраэнергіі, у першую чаргу праз батарэі і паліўныя элементы, аказвае значнае ўздзеянне на навакольнае асяроддзе, як станоўчае, так і адмоўнае.Разуменне гэтых уздзеянняў патрабуецца для прыняцця абгрунтаваных рашэнняў аб вытворчасці і выкарыстанні энергіі.

Станоўчае ўздзеянне на навакольнае асяроддзе.Адной з асноўных пераваг выкарыстання хімічнай энергіі (асабліва ў выглядзе батарэй) з'яўляецца зніжэнне выкідаў парніковых газаў у параўнанні з традыцыйнымі выкапнёвымі відамі паліва.Электрычныя транспартныя сродкі (EVS), якія працуюць на літый-іённых батарэях, вырабляюць нулявыя выкіды задняй трубы, надзвычай зніжаючы забруджванне паветра і спрыяючы больш чыстым гарадскім асяроддзем.Сапраўды гэтак жа, сістэмы захоўвання аднаўляльных крыніц энергіі з выкарыстаннем хімічных батарэй могуць захоўваць і адпраўляць электраэнергію, атрыманую з аднаўляльных крыніц, такіх як сонечная і вецер.Што дазваляе больш паслядоўна і надзейна пастаўляць аднаўляльныя крыніцы энергіі.

Адмоўнае ўздзеянне на навакольнае асяроддзе.Нягледзячы на ​​гэтыя перавагі, існуе некалькі экалагічных праблем, звязаных з вытворчасцю, выкарыстаннем і ўтылізацыяй хімічных батарэй.Выдаленне сыравіны, як літый, кобальт і нікель, ідэальна падыходзіць для вытворчасці батарэі, можа прывесці да асноўнай дэградацыі навакольнага асяроддзя.Здабыча горназдабыўных аперацый часта прыводзіць да знішчэння асяроддзя пражывання, забруджвання вады і павелічэння выкідаў вугляроду.Больш за тое, гэтыя матэрыялы абмежаваныя, і іх здабыча не заўсёды ўстойлівая.Акрамя таго, працэс вытворчасці батарэй сам з'яўляецца энергетычным і можа вырабляць значныя выкіды і адходы.Заводы, якія вырабляюць батарэі, спажываюць вялікую колькасць энергіі, часта атрыманыя з не аднаўляльных крыніц, што прыводзіць да больш высокага выкіду вугляроду.Больш за тое, вытворчы працэс прадугледжвае небяспечныя хімічныя рэчывы, калі яго не кіруюць належным чынам, можа прывесці да забруджвання навакольнага асяроддзя.

Праблемы ўтылізацыі і ўтылізацыі.Утылізацыя батарэі ў канцы жыцця ўяўляе яшчэ адну значную экалагічную праблему.Батарэі ўтрымліваюць таксічныя рэчывы, такія як свінец, кадмій і кіслоты.Яны могуць вылучыць у глебу і ваду, калі не ўтылізаваць належным чынам.Няправільнае ўтылізацыя батарэй на палігонах можа прывесці да забруджвання навакольнага асяроддзя і рызыкі для здароўя чалавека.Перапрацоўка батарэй - гэта велізарны крок у змякчэнні гэтых негатыўных наступстваў.Аднак працэс перапрацоўкі складаны і не паўсюдна рэалізаваны.У той час як утылізацыя можа аднавіць каштоўныя матэрыялы і знізіць патрэбу ў новай выманні сыравіны, гэта часта дарагое, а таксама тэхнічна складана.У многіх рэгіёнах не хапае належнай інфраструктуры ўтылізацыі, што прыводзіць да нізкіх узроўняў утылізацыі і пастаяннай шкоды навакольнаму асяроддзю ад няправільнага ўтылізацыі батарэі.

Змякчэнне наступстваў навакольнага асяроддзя.Вядуцца намаганні па змякчэнні ўздзеяння на навакольнае асяроддзе выкарыстання хімічнай энергіі для электраэнергіі.Інавацыі ў тэхналогіі батарэі накіраваны на зніжэнне залежнасці ад рэдкіх і таксічных матэрыялаў, павышэння шчыльнасці энергіі і паляпшэння ўтылізацыі.Напрыклад, даследчыкі вывучаюць альтэрнатывы, такія як цвёрдацельныя батарэі і літый-серы, якія абяцаюць больш высокую эфектыўнасць і зніжэнне ўздзеяння на навакольнае асяроддзе.Урады і лідэры галіны працуюць над распрацоўкай больш эфектыўных метадаў перапрацоўкі і рэалізацыі правілаў, якія стымулююць належнае ўтылізацыю і ўтылізацыю батарэй.Кампаніі па інфармаванні грамадскасці таксама могуць гуляць ролю ў навучанні спажыўцоў пра важнасць перапрацоўкі батарэі.

Выснова

У заключэнне, пераўтварэнне хімічнай энергіі надзвычай сфармавала тэхналагічны ландшафт - ад ранніх дзён з Гальвані і Вольта да сучасных прыкладанняў у паўсядзённай электронікі.Асвоіўшы прынцыпы хімічных рэакцый і дбайнае кіраванне складанымі працэсамі, мы распрацавалі надзейныя рашэнні для захоўвання энергіі, такія як батарэі, якія сілкуюць шырокі спектр прылад.Гэта падарожжа падкрэслівае трансфармацыйную сілу хімічнай энергіі ў кіраванні інавацыямі, паляпшэнню функцыянальнасці і задавальненні патрабаванняў энергіі сучаснага грамадства.Паколькі даследаванні працягваюць падштурхоўваць межы эфектыўнасці і магутнасці, будучыня пераўтварэння хімічнай энергіі абяцае яшчэ большы прагрэс.Будзьце ўпэўненыя, што гэтая энергетычная форма застаецца выдатнай тэхналагічным прагрэсам і паўсядзённым жыцці.

Часта задаюць пытанні [FAQ]

1. Як батарэі пераўтвараюць хімічную энергію ў электрычную энергію?

Батарэі пераўтвараюць хімічную энергію ў электрычную энергію праз электрахімічныя рэакцыі.Унутры батарэі ёсць два электроды: анод і катод, падзелены электралітам.Калі акумулятар падключаецца да прылады, паміж анодам і электралітам адбываецца хімічная рэакцыя, вылучаючы электроны.Гэтыя электроны паступаюць праз знешні ланцуг да катода, ствараючы электрычны ток, які сілкуе прыладу.Электраліт палягчае рух іёнаў у батарэі, каб збалансаваць паток электронаў.Гэты працэс працягваецца, пакуль рэактывы не будуць вычарпаны, і ў гэты момант акумулятар павінен быць падзарадную або замяніць.

2. Наколькі эфектыўны працэс пераўтварэння хімічнай энергіі ў электрычную энергію?

Эфектыўнасць пераўтварэння хімічнай энергіі ў электрычную энергію ў батарэях вар'іруецца, але звычайна вагаецца ад 70% да 90%.Гэта азначае, што ад 70% да 90% хімічнай энергіі пераўтвараецца ў электрычную энергію, а астатняе губляецца як цяпло.Фактары, якія ўплываюць на эфектыўнасць, ўключаюць тып батарэі, выкарыстаныя матэрыялы і ўмовы працы.Напрыклад, літый-іённыя батарэі вядомыя сваёй высокай эфектыўнасцю і шырока выкарыстоўваюцца ў спажывецкай электронікі і электрамабілях.Аднак усе батарэі адчуваюць пэўную страту энергіі з -за ўнутранага супраціву і іншых фактараў, што нязначна зніжае іх агульную эфектыўнасць.

3. У чым розніца паміж хімічнай энергіяй у батарэях і паліўных элементах?

Абодва батарэі, і паліўныя элементы пераўтвараюць хімічную энергію ў электрычную энергію, але яны працуюць па -рознаму.Батарэі захоўваюць хімічную энергію ў сваіх клетках і разводзяць яе праз унутраныя рэакцыі.Гэта самастойныя сістэмы, якія можна падзарадзіць і паўторна выкарыстоўваць некалькі разоў.Паліўныя элементы, з іншага боку, пастаянна пераўтвараюць хімічную энергію з знешняй крыніцы паліва (як вадарод) у электрычнасць.Яны патрабуюць пастаяннага харчавання паліва і кіслароду, каб захаваць магутнасць.У той час як батарэі падыходзяць для партатыўных і меншых маштабных прыкладанняў, паліўныя элементы часта выкарыстоўваюцца для вялікіх маштабаў і пастаянных патрэбаў у электраэнергіі, напрыклад, у транспартных сродках і стацыянарнай вытворчасці электраэнергіі.

4. Якія абмежаванні выкарыстання хімічнай энергіі як крыніцы электрычнай энергіі?

Выкарыстанне хімічнай энергіі ў якасці крыніцы электрычнай энергіі мае некалькі абмежаванняў.Па -першае, ёмістасць батарэй абмежаваная, гэта значыць, іх трэба падзарадзіць альбо замяніць пасля знясілення.Гэта можа быць нязручна для прыкладанняў, якія патрабуюць працяглай магутнасці.Па -другое, вытворчасць і ўтылізацыя батарэй могуць ствараць экалагічныя праблемы з -за выкарыстання таксічных матэрыялаў і патэнцыялу для забруджвання.Акрамя таго, батарэі маюць абмежаваны тэрмін службы, якія часта патрабуюць замены пасля пэўнай колькасці цыклаў зарада.Адчувальнасць тэмпературы - яшчэ адно пытанне;Экстрэмальныя тэмпературы могуць паўплываць на прадукцыйнасць батарэі і тэрмін службы.Нарэшце, у той час як праходзіць прагрэс, шчыльнасць энергіі і магчымасці захоўвання батарэй па -ранейшаму адстаюць ад некаторых іншых формаў захоўвання энергіі, напрыклад, выкапнёвых відаў паліва.

5. Як доўга могуць доўжыцца магутнасць прылад з дапамогай хімічнай энергіі, перш чым мець патрэбу ў падзарадцы ці замене?

Працягласць таго, што прылады, якія працуюць на хімічнай энергіі, можа доўжыцца, перш чым мець патрэбу ў папаўненні або замене, залежыць ад некалькіх фактараў, уключаючы тып батарэі, спажыванне энергіі прылады і ёмістасць батарэі.Напрыклад, смартфон з літый-іённай батарэяй можа доўжыцца цэлы дзень за адзін зарад з тыповым выкарыстаннем, у той час як смарт-гадзіна можа доўжыцца некалькі дзён.Больш буйныя прылады, як электрамабілі, могуць праязджаць сотні міль за адзін зарад.Аднак, як старэюць батарэі, іх здольнасць памяншаецца, памяншаючы час паміж зарадамі.Акумулятарныя батарэі звычайна маюць тэрмін службы ў некалькі сотняў да некалькіх тысяч цыклаў зарадкі, перш чым іх прадукцыйнасць значна паніжаецца, што патрабуе замены.